用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA |
| B．4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NA |
| C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA |
| D．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA |
相关试题
用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
| A．图I所示装置用于制取少量的氨气 |
| B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 |
| C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体 |
| D．图IV所示装置可制取少量的乙酸乙酯 （夹持物略） |
下列有关因果关系的描述正确的是
| A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫 |
| B．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液恰好中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少 |
C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl） |
| D．因为某吸热反应能自发进行，所以该反应是熵减反应 |
抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料合成，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
| A．分子式为C7H6O5 |
| B．分子中含有2种官能团 |
| C．可发生加成和取代反应 |
| D．莽草酸遇FeCl3溶液会呈现特征颜色 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，错误的是
A．1 mol  OD－ 中含有的质子数、中子数均为9NA |
| B．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA |
C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA |
| D．标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2NA |
粤公网安备 44130202000953号