电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
| 化学式 |
电离平衡常数（25℃） |
| NH3·H2O |
Kb=1.77×10-5 |
| HCN |
Ka=4.93×10-10 |
| CH3COOH |
Ka=1.76×10-5 |
| H2CO3 |
Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11 |
（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。
（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。
（4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。
实验室欲配制500 mL0.2mol/L的NaCl溶液。
（1）通过计算可知，应用托盘天平称量_____________克NaCl固体。
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有_____________________。
（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）_________________。
A、洗涤 B、干燥 C、量取 D、称量 E、定容
F、转移溶液 G、稀释 H、溶解
（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①加蒸馏水不慎超过了刻度______________________________。
②容量瓶不干燥，有一定的水分__________________________。
③仰视观察到液面刚好到达刻度线________________________。
（5）用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是 （填写编号）。
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
现有九种物质：①铁单质②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。
（1）其中能导电的是________________，属于电解质的是______________，既不是电解质也不是非电解质的是_________________。
（2）请写出下列反应的离子方程式：
①与③反应：_________________________。
①与⑥反应：_________________________。
③与⑦反应：_________________________。
（3）2005年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄。翻落的氯槽罐被移至水池，用某种物质进行处理，消除了危险源，这种物质最好是 。附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，可以用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是 。
| A．Na2CO3 | B．NaOH |
| C．Na2O2 | D．HClO |
在25℃，101kPa下将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原混合气体中V（CO）= L，V（H2）= L。
（2）若剩余气体的体积是a L，则原混合气体中V（CO）：V（H2）= 。
（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是 。
标准状况下，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室，如图所示。在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。
请回答下列问题：
（1）甲室中气体的物质的量为___________mol。
（2）甲室中气体的质量为__________g。
（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为_____________，质量比为___________。
（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“___________”处（填数字）。
粤公网安备 44130202000953号