某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:(1)滤液C中溶质含有_ _(写化学式);(2)如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+____ _____。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g,计算该样品中铁元素质量分数的表达式为(用含a、b的式子表示)___ __。
(共12分) 现有反应:mA(g)+nB(g)⇋ pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:(1)该反应的逆反应为__________热反应,且m+n________p(填“>”、“=”或“<”)。(2)减压时,A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。(3)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________________________________________________________________________。(4)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色________;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
(共14分)A、B、C、D 四种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.(1)B元素的名称: ;B在周期表中的位置第 周期,第 族;(2)A、B形成的化合物为 化合物;(离子化合物还是共价化合物)(3)C的元素符号: ,C的最高价氧化物的化学式: ;(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式: 。
已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。试回答:(1)、X的元素名称为: ;X元素的原子基态时电子排布式为: ;Y的元素符号是: ;Y元素原子价层电子的电子排布图是: 。(2)、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,试判断XY4中X与Y之间的化学键为: (填“共价键”或“离子键” )。(3)、该化合物的孤电子对数为: ;价层电子对数是: ;空间构型为: ;中心原子的轨道杂化类型为: ;该分子为: (填“极性分子”或“非极性分子” )。(4)、该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力为: 。(5)、该化合物的沸点与SiCl4比较: 的沸点高(填化学式),原因是: 。
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:(1)、A的元素符号: ;D的原子结构示意图: ;C原子的核外电子排布式: ;B2A2的电子式: ;A的价电子排布图: 。(2)、A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示): 。(3)、CA2与D元素的单质在水溶液中反应得化学方程式是: 。
配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是: ;配体是: ;配位数是: ;外界是: ;内界是: ;该配合物发生电离的电离方程式为: 。