某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:(1)滤液C中溶质含有_ _(写化学式);(2)如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+____ _____。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g,计算该样品中铁元素质量分数的表达式为(用含a、b的式子表示)___ __。
某些化学键的键能如下表所示(kJ·mol-1):
(1)把1mol Cl2分解为气态原子时,需要(填“吸收”或“放出”)能量 (2)1mol H2在2mol Cl2中燃烧,放出的热量KJ。 (3)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是,最不稳定的是,形成的化合物分子中,最稳定的是,最不稳定的是, (4)在一定条件下,1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应,放出热量由多到少的是________。 A.Cl2 > Br2 > I2 B.I2 > Br2 > Cl2 (5)预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。
有三种物质AC2(气体)、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则: (1)A、B、C、D的元素名称分别为、、、。 (2)AD4分子其中含有的σ键类型为(选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”)。 (3)D的负一价阴离子的电子排布式为,B2C2的电子式为,属(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
等电子体是指原子数相同,也相同的微粒。例如: CO和
(1)和是衡量共价键稳定性的参数。 (2)键长是形成共价键的两个原子之间的间距。键长越长,键能(填“大”或“小”),键越断裂,化学性质越(填“稳定”或“不稳定”)。 (3)键角是描述的重要参数,分子的许多性质都与键角有关。CO2是形分子,键角。H2O是型分子,键角。
(1)原子轨道中相互重叠形成的和总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的部分。 (2)σ键强度π键(填“>”“〈”或“=”) (3)σ键的特征是:以形成的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键的电子云。