将6.4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应,铜没有剩余。试计算:(要求有计算过程)(1)生成的SO2的体积(标准状况下)。(2)若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ,恰好生成Na2SO3 ,计算需要NaOH溶液的体积。
硫酸和盐酸组成的混合液100 mL,与3.42g氢氧化钡粉末恰好完全反应后溶液呈中性。反应后经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀2.33g。则分别计算原混合液中硫酸和盐酸的物质的量的浓度。(设溶液总体积始终不变)
( 6分)标准状况下,0.1mol某烃完全燃烧燃烧后,产生17.92升二氧化碳气体和9克水。该烃不能与溴水反应,但可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则:(1)此烃的分子式为 。(2)该烃硝化时,一硝基取代物仅一种,则该烃的结构简式为 。(3)该烃硝化时,一硝基取代物有3种,则该烃的结构简式为 。
由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,则:①总电池反应的离子方程式为 。②有 mol电子通过了电线?③此时溶液中H+的物质的量浓度为 (不考虑溶液体积变化)。
(1)已知某反应的各物质浓度数据如下:起始浓度(): 1.5 1.0 0 2s末浓度(): 0.9 0.8 0.4则①a= ,b= 。 ②2S内B的反应速率= 。
铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100ml同物质的量浓度的NaOH溶液反应,所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表(气体体积均在标准状况下测定):
试完成下列计算: (1)NaOH溶液的物质的量浓度 。(2)该铝热剂中铝的质量分数 (3)20g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量是多少?(写出步骤)