Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题
A B C D
（1）试管B中饱和食盐水的作用 ；
（2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；
（3）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 ；
（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为 ，试管D中的气体检验方法为__________________；
（5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有 （用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决。
某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HN 03，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
(1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(FeS04·7H2 0)置于烧杯中，__________________________。
(2)提出假设：
甲同学认为是FeS04与HN03作用
乙同学认为是KSCN与HNO3作用
(3)根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN03中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通人过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀。
写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：__________________
丙同学认为还应设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同学认为SCN-的性质还应进一步探究，查资料发现：(SCN)2是一种“拟卤素”，与C12、Br2有相似的性质。他据此设计了以下方案：向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色。请写出Fe(SCN)3与氯气反应的离子方程式： 。
(5)通过本次探究，可以得出以下结论：
a、用SCN -间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意 （填“少量”、“过量”）；
b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+
某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
实验1：
实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。
实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化
请回答下列问题：
（1）实验1中用到的玻璃仪器有（填名称） ；
（2）由实验１知己烷的物理性质有 ；
（3）实验２中的橙色溶液逐渐变浅的原因是 ；
| A．己烷与溴发生发生取代反应 | B．溴代己烷为无色物质 |
| C．液溴向外挥发浓度降低 | D．己烷与液溴发生加成反应 |
E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
（4）实验3的装置Ⅱ的作用是 ；
（5）试管C中看到的现象是 ，说明有 生成；
（6）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：
。
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 （填代号，限填3项）。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三角架E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
（2）第2步：I-溶液的获取。操作是 。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，其中下列氧化剂中最好选用 （填代号）。
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由是 。
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显 ，则证明海带中含碘。
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0．5mol· L-1 盐酸、0．55mol· L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 _________。
（3）他们记录的实验数据如下：
| 实 验 用 品 |
溶 液 温 度 |
中和热△H （ kJ·mol－1） |
||||
| t1 |
t2 |
|||||
| |
50mL0．55mol·L-1NaOH |
50mL．0．5mol·L-1HCl |
20℃ |
23．3℃ |
|
|
| ② |
50mL0．55mol·L-1NaOH |
50mL．0．5mol·L-1HCl |
20℃ |
23．5℃ |
|
①已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4．18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
计算完成上表（结果直接填写在表格中）。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 __（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 ______（填“有”或“无”）影响。
某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：
①提出合理假设。
假设1：催化剂中铁元素为+3价；
假设2：催化剂中铁元素为+2价；
（1）假设3： 。
②设计实验方案。
③根据②的实验方案进行实验：
（2）步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是
；
步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
（3）步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设 成立；若出现血红色，则假设 成立；
（4）步骤4：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，结合步骤3中的结论，若出现
现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。
（5）某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论，该结论是否合理? （填“是”或“否”），理由是 。
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