相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示:
容器 编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达到平衡时体 系能量的变化 |
N2 |
H2 |
NH3 |
① |
1 |
3 |
0 |
放出能量:23.15 kJ |
② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量:Q |
下列叙述错误的是( )
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达到平衡时N2的转化率为25%
D.若容器①体积为0.5 L,则平衡时放出的热量<23.15 kJ