围绕下列七种物质：①铝，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。
（2）属于电解质的是 （填序号）。
（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式 。
（4）两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O，请写出该反应的化学方程式 。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物质的量浓度为 。
（6）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。
在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：
(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是 ，同时生成少量的 。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，它属 化合物（选填“酸性”、“碱性”、“两性”），写出证明此结论的离子方程式
(3）用电子式表示BeCl2的形成过程： 。
(4)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3固体与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(5)科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是
。
有三种物质AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B、C的元素名称分别为 、 、 。
（2）AD4分子其中含有的σ键类型为 （选填“s-sσ键”、“s-p 
σ键”或“p-pσ键”）。键角为 ， AD4的等电子体有 。
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为 ，B2C2的电子式为 ，属 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。1mol B2C2与足量AC2反应转移的电子个数为 。
(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数 。
②第三周期元素的最高化合价 。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径 。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
②X、Y、Z元素符号分别为：X 、Y 、Z 。
③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________ 。
短周期元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答：
(1) A、B、C、D元素分别是A： ，B： ，C： ，D： 。
(2)比较C和D的氢化物(用分子式表示)：
稳定性 > ，水溶液的酸性 >
(3)用电子式表示化合物BD的形成过程
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