X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。
请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）
（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。
（2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是 。
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是 。
（4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是 。
(12分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 平衡常数 |
Ka=1.8×10-5 |
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
Ka=3.0×10-8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
A、CH3COOH B、Na2CO3 C、NaClO D、NaHCO3；
pH由小到大的排列顺序是 ;adcb（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是( )
A、c（H+） B、c（H+）/c（CH3COOH）
C、c（H+）•c（OH-） D、c（OH-）/c（H+）
E、c（H+）•c( CH3COO-)/（CH3COOH）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 大于CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于），理由是 . 
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中
c（CH3COO-）—c（Na+）= （填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）= 。
(18分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
(1)分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K＝__________________。
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。
A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B、一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D、一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
(2)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
A、升高温度
B、将CH3OH(g)从体系中分离
C、使用合适的催化剂
D、充入He，使体系总压强增大
(3)2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为______________，c口通入的物质为_____________。
②该电池正极的电极反应式为：________。
③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有_____________NA个电子转移。
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达到平衡的时间/min |
达平衡时体系能量的变化/kJ |
||||
| CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
||||
| ① |
1 |
4 |
0 |
0 |
t1 |
放出热量：32.8 kJ |
|
| ② |
2 |
8 |
0 |
0 |
t2 |
放出热量：Q |
|
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。
（3）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
A、平衡时，两容器中H2的体积分数相等
B、容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D、容器①中，化学反应速率为：
（4）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
（5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式 。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为 对。
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填元素符号）。
以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N ( C4H8O2）。
( l ）反应Ⅰ的反应类型为 。
( 2 ) HOCH2C≡CCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有 个。
( 3)化合物 M 不可能发生的反应是 （填序号）。
A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应
( 4 ) N 的同分异构体中，属于酯类的有 种。
( 5 ) A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系。
填写下列空白：
① A 的结构简式为 ，B 中的官能团名称是 。
② D 的化学式为 。
③ 写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：_ 。
④ 在120℃时，由 A、B、E组成的混合物w g与氧气充分反应，生成产物全部为气体时，消耗氧气[m (O2)]的质量范围为 。
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