某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠，为了测定样品的纯度，向12．0g样品中滴加稀盐酸至恰好完全反应，待二氧化碳气体不再放出后，去除溶液中的水分，最终得到13．1g氯化钠固体。试计算工业碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。（结果精确到0．1%）
某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
| 实验次数 |
加入稀盐酸的质量/g |
剩余固体的质量/g |
| 1 |
20 |
15 |
| 2 |
20 |
10 |
| 3 |
20 |
6.8 |
| 4 |
20 |
n |
（1）表中 n的数值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
【2015年广东省】现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：
（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；
（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？
（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3 + NaCl ；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。
（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：
| 物质 |
Na2CO3 |
HCl |
X |
NaCl |
CO2 |
H2O |
| 质量/g |
31.8 |
14.6 |
16.8 |
23.4 |
4.4 |
m |
则m＝ ；该反应的化学方程式为 。
【2015年湖南省娄底市】马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
| |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
| 加入稀盐酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
| 生成气体的总质量/g |
1.1 |
2.2 |
m |
4.4 |
4.4 |
试求：
（1）m的值为 g
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？
（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
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