长期呼吸
超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害．
中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分．小明想用化学方法大致测定
中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集
的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的
，
两份．
（1）先往洗涤液
中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀
克．洗涤液
中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（
；
；
；
；
）
（2）再往洗涤液
中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气
克．（不考虑氨气溶解）
已知：
；
；
若要知道洗涤液
中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出
将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算：
(1)生成氢气的质量是。
(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6
，与68.3
一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为78.5
。试计算：
(1)生成气体的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(8分)取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计)。请分析回答下列问题：
(1)题中涉及到的化学反应方程式为 。
(2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为 g。
(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l％)。
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