如图所示，将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中的空气已被除去）。
（1）计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算）
（2）实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示。若数据Ⅰ准确，请回答：
a反应后A中固体的成分是_ 。
b数据Ⅱ存在的问题是_ ，可能的原因是 。
| |
反应前质量（g） |
反应后质量（g） |
|
| Ⅰ |
装置A |
125.3 |
124.2 |
| Ⅱ |
装置B |
152 |
152.3 |
化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。
（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是 。
（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9 g。计算合金中铜元素的质量分数。（写出计算过程
钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4 + 2Mg
Ti + 2MgCl2，若要制得96 g钛，计算至少需要镁的质量。
28g石灰石样品与210．8g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了8．8g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所得溶液的溶质质量分数。
乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，该反应方程式为：CaC2 + 2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑。计算：要制取52g乙炔气体，需要碳化钙的质量。
目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：
| XXX钙片 [药品规格]每片1g [药品含量]含CaCO380% [用法用量]每次一片，每天2次 |
| 加入稀盐酸的质量/g |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| 烧杯中剩余物质质量/g |
10 |
29．12 |
48．24 |
67．36 |
86．48 |
106．48 |
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是： 。
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为 g
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标。
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g
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