氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性，实验室可用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取氨气．
（1）请你从图甲中选择实验室用此方法制取氨气的发生装置 ．
（2）若用C装置收集氨气，则气体要从 （填“a”或“b”）进入集气瓶．
（3）闻氨气时，在操作上应注意什么问题？
（4）图乙是利用氨气做的一个趣味实验（夹持设备已略去），烧瓶中装有干燥的氨气，胶头滴管中装有水，先关闭阀门，将胶头滴管中的水挤入烧瓶内，然后打开阀门，请你描述烧瓶中可能出现的现象．
(5分) 甲、乙、丙三种物质之间的转化关系如右图，已知甲是常见的气体单质，乙、丙都只含两种元素，且组成元素相同。 
回答下列问题：
①甲的名称是_ __，丙的化学式 ，甲的一种用途是 。
②写出“丙→甲” 反应表达式 _，从微观角度看，该反应中没有改变的微粒是__ （填符号）。
(6分)（1）完成下列反应的表达式并回答有关问题：
①红磷除去空气中的氧气： ，属于 （填“化合”或“分解”）反应。
②点燃镁条： ，先用砂纸把表面灰色的氧化膜磨净，镁条露出 色的金属光泽，为防止烧坏桌面，桌面应垫上 。
（2）量取8mL稀硫酸，应选用___ ___（填字母）的量筒。
A．5mL B．10mL C．100mL
(8分) (1)用数字和化学符号表示：
①2个氧原子 ；② 氯化钠中的阳离子 ；③氧化镁中镁元素化合价为+2 ；
(2) 请将下列物质按照一定的要求从大到小（由高到低、由多到少）排列（填序号）。
Ⅰ．相对分子质量：①二氧化碳 ②氢气 ③氮气____________________
Ⅱ．每个分子中的原子个数：①水 ②氨气 ③氧气_________________
Ⅲ．地壳中元素含量：①O ②Al ③Si _____________________
（3）下列物质：①河水 ②镁条 ③ 冰水 ④液氧 ⑤五氧化二磷 ⑥锰酸钾 ⑦人体呼出的气体 ⑧5%的过氧化氢溶液 ⑨铜绿完全分解后的剩余固体
属于单质的是（填化学式，下同）_____ _____；属于氧化物的是___ ____。
为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。m和n的关系为：m_________ n (填“<”“>”或“=”）。
（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为y g。x和y的关系式为：x____y (填“<”“>”或“=”）。
（3）丙同学用实验测定的数据有：氢氧化钠、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a和b的关系式为：a_ _(填“<”“>”或“=”）b。
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应__________,才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
能源与环境已成为人们关注的热点。
（1）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是 （填字母，下同）。
A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾
C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯
（2）科学家预言，氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，依据右图
请你写出获取氢气的化学方程式 。
（3）含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。为减少大气污染，向煤中掺入生石灰（CaO），在氧气（O2）参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2，只生成硫酸钙（CaSO4），写出该反应的化学方程式 。
（4）目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了0.03%，这是导致温室效应的主要原因之一，所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。超临界流体（一种介于气态和液态之间的状态）CO2是目前应用最广的超临界流体，可用作某些物质的溶剂，以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂。下列关于超临界流体CO2的说法中，正确的是 （填序号）。
A.超临界流体CO2与干冰（固体二氧化碳）的化学组成不同
B.超临界流体CO2与二氧化碳气体的密度不同
C.超临界流体CO2替代有机溶剂可以减少对空气的污染
D.超临界流体CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同
（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，不可能符合这一要求的产物是 （填字母序号）。
A．甲醇（CH4O） B．甲醛（CH2O） C．乙醇（C2H6O） D．乙醛（C2H4O）
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