A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X可能是强酸，也可能是强碱。
（1）A的化学式是___________________。
（2）若X是强酸，将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为_____________________________。
（3）若X是强碱，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是氯化物。
①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为______________________。
②工业生产中B→D的化学方程式为_______________________。
如下图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：
⑴实验中观察到的现象有 。
⑵产生上述实验现象的原因是
。
⑶写出有关的离子方程式 。
⑷由实验可知，MgCl2和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。
⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是 。其原因是 。
已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能开始，但在铁粉和硫粉开始反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为 反应（填“放热”、“吸热”）。原因是 。
在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
⑴实验中玻璃棒的作用是 。
⑵实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。反应混合物成糊状的原因 。
⑶通过 现象，说明该反应属于 热反应。这是由于反应物总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。
⑷写出有关的化学方程式 。
NO分子曾因污染空气而臭名昭著。Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近来此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
NO对环境的危害在于（填编号，有一个或多个答案） 。
| A．破坏臭氧层 | B．高温下能使一些金属被氧化 |
| C．造成酸雨 | D．与人体内的血红蛋白结合 |
在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。
常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50度，发现气体的压强迅速下降，降至略小于原压强的2/3就不在改变，已知产物之一为N2O，写出上述变化的化学方程式 。
解释变化（3）中为什么最后的气体总压力略小于原压力的2/3？（用化学方程式表示） 。
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