用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是
| A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl |
| B．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
| C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液 |
| D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层 |
相关试题
某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有未溶解的黑色固体丙。过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是
| A．铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是CuSO4 |
| B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 |
| C．白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中可能含有CuO |
| D．白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中含元素Cu、S |
下列说法正确的是
| A．用量筒量取硝酸的体积时，俯视读数偏大 |
| B．海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入过量氯水 |
| C．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，加亚硝酸钠、AgNO3溶液和稀硝酸 |
| D．金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中 |
根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是
| A．已知HF的共价键键能比HCl大，说明稳定性：HF＞HCl |
| B．已知正反应的活化能大于逆反应的活化能，说明总能量：生成物＞反应物 |
C．已知 ＋SO2＋H2O→ ＋Na2SO3，说明给出质子能力：HSO3-＞苯酚 |
D．已知CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑，说明非金属性：碳＞硅 |
下列反应的离子方程式书写不正确的是
| A．小苏打溶液显碱性：HCO3-＋H2O≒H2CO3＋OH- |
| B．FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+ |
| C．CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O |
| D．向FeSO4溶液中加少量过氧化钠粉末：6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 
3NaCl + NaClO4；NaClO4
NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
| A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2 |
| B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3 |
| C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO |
| D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN |
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