乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。
他的依据是 。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。
【进行实验】
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 实验一 |
取样于试管中， 滴加稀盐酸 |
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猜想二：不成立 |
| 实验二 |
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猜想三：成立 |
【实验结论】白色固体是Ca(OH)2。写出碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式 。
钛（Ti）是一种重要的航天金属材料.某学习小组为了探究Ti、 Al 、 Cu的金属活动性：
[提出假设] a. Ti金属活动性比Al强 b. Al金属活动性比Cu强
[查阅资料] Ti能与盐酸反应。
[实验设计] 同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的盐酸中反应，观察现象。
[操作分析] 三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是
A 除去氧化膜，利于直接反应 B 使表面光亮，易观察现象
C 使反应金属温度相同，易反应
[实验现象]
| 金属 |
Ti |
Al |
Cu |
| 与盐酸反应 |
反应缓慢 |
反应剧烈 |
无明显现象 |
[实验结论] （1）原假设 不正确（填“a” 、 “b”或 “ab”）
（2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为 。
[结论应用] 能否用铝制容器来盛放波尔多液（含硫酸铜） 。（填“能”或“不能”）
某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：
【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示)：
（1）蜡烛燃烧变化的现象是： 。
（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于 （写出用途）。
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下，如图所示，
在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量，记录读数。将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二所示的现象。再次称量整个装置的质量，记录读数。
两次读数 (填“是”或“否”)相等。理由是 。
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钠溶液呈中性
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 甲 |
取样于试管中，滴加 试液 |
试液变红 |
有盐酸 |
| 乙 |
取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液 |
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【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性。（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）求：
（1）产生的二氧化碳的质量为 g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）。
在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3。写出其反应的化学方程式：
。
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备。
a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用 的方法。
b.如图所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是 。
方法二：用如图装置来制备。
a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4，写出其反应的化学方程式 ；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
b为了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为
①气密性检查 ②气体验纯
③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹。
c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式
、 。
这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色。
铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对铝制品表面的氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】请填写下面表格中的空格。
| 序号 |
实验1 |
实验2 |
实验3 |
| 方 案 |
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| 现 象 |
A中铝片表面有红色固体析出； B中铝片无明显现象。 |
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与A中的现象相同 |
| 结 论 |
溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 。 |
除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应 的化学方程式 。 |
验证了实验1的结论。 |
【反思】针对实验3，同学认为还应增做一个对比实验，方案是向 (从“A、B、C、D”中选择)试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 。
碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。结论：① 。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象：② 。反应的化学方程式为：③ 。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验。
现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）
步骤：④ ；
现象：⑤ 。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥ 。
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途⑦ 。
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