有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
| 物质 |
分子式 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm-1 |
溶解性 |
| 乙二醇 |
C2H4O2 |
－11.5 |
198 |
1.11 |
易溶于水和乙醇 |
| 丙三醇 |
C3H8O3 |
17.9 |
290 |
1.26 |
能跟水、酒精以任意比互溶 |
A．分液 B．蒸馏 C．冷却至0℃后过滤 D．加水萃取
相关试题
下图为常温下用0.1000mol
NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol盐酸和20.00mL 0.1000mol醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是
A．上左图是滴定盐酸的曲线
B．E点时溶液中离子浓度为c(
)
c(
)
C．B点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH)＜V(HA)
D．当0mL＜V(NaOH) ＜20.00mL时，两溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c()＞c()＞c(
)＞c(
)
25℃时，100mL 0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH分别为7、8、9。下列说法正确的是
A．相关微粒浓度关系：c(X-) c(Y-) c(HY)c(Z-)c(HZ) |
| B．三种溶液所含阴阳离子的总数依次减小 |
| C．三种溶液均加水稀释到1000mL，pH分别变为8、9、10 |
| D．HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数依次减小 |
实验室进行：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，反应因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至1L，每次均量取20mL稀释液进行实验），其中可行的是
| A．加入足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W1 g |
| B．加入过量的W2 g Zn充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W3 g |
| C．加入过量的W4 g CaCO3反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W5 g |
| D．滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液的的体积为V mL |
某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，现进行如下实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是：
A．溶液中一定有 、 、 、 |
B．溶液中一定没有 、 、 、 |
C．不能确定溶液中是否有、 、 |
| D．往第3份溶液中滴加BaCl2可确认是否有 |
－2e → Cl2↑，乙中正极：
+ 2e → Cu
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