M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H+、NH4＋、Fe3＋、 A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
| A．OH―、CO32―、SO42― | B．S2―、Cl―、SO42― |
| C．CO32―、NO3―、S2― | D．Cl―、SO42―、NO3― |
相关试题
下表中与化学反应相对应的方程式中，正确的是
| 选项 |
化学反应 |
离子方程式 |
| A |
以石墨作电极电解氯化钠溶液 |
2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑ |
| B |
以银作电极电解硝酸银溶液 |
4Ag++2H2O = 4Ag+O2↑ +4H+ |
| C |
铅蓄电池正极反应 |
PbO2+4H++2e－ === Pb2++2H2O |
| D |
氢氧燃料电池（KOH做电解液）负极反应 |
O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－ |
下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是
| A．化学平衡常数均无单位 |
| B．平衡常数越大则转化率越大 |
| C．对于一个化学计量数固定的反应，平衡常数的大小只与温度有关 |
| D．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度 |
500 ℃和1．01×105 Pa时，反应2A2B3(g) ===2A2(g)＋3B2(g) ΔH＝＋86．76 kJ·mol-1能自发进行，其最根本的原因是
| A．是熵减小的反应 |
| B．是吸热反应 |
| C．反应温度比较高 |
| D．熵增大效应大于能量效应 |
关于化学反应的ΔH的理解正确的是
| A．ΔH>0的反应是吸热反应 |
| B．ΔH＝ΣH(反应物)－ΣH(生成物) |
| C．所有化学反应的ΔH都可以通过实验测出 |
| D．ΔH＝反应中化学键形成时吸收的总能量－反应中化学键断裂时放出的总能量 |
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