甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子

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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：

阳离子	NH₄⁺、 Na^＋、 Mg²^＋
阴离子	OH^－、 NO₃^-、 SO₄^2-

若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，则乙物质
A．可能是NaOH B．可能是NH₄NO₃
C．不可能有SO₄^2- D．一定不是(NH₄)₂SO₄

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在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A．K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Cl^－	B．Mg²^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄²^－
C．MnO₄^—、Na^十、SO₃^－、Br^－	D．Na^十、Ba²^＋、OH^－、SiO₃²^－

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，32g O₂与32g O₃所含的氧原子数均为2N_A

B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

C．1.0 L 1.0 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中含有的CH₃COO^—数目为N_A

D．14g¹⁴C中所含有的中子数为6N_A

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配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是

A．定容时仰视刻度

B．配置之前容量瓶中残留有少量的蒸馏水

C．定容时俯视刻度

D．摇匀、静置发现凹液面低于刻度线后，又加水至刻度

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下列离子方程式书写正确的是

A．Cl₂与H₂O反应：Cl₂+H₂O = 2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO₃^2-+2H⁺ = CO₂↑+H₂O

C．Fe₂(SO₄)₃溶液与氨水反应：Fe³⁺ +3OH^- = Fe(OH)₃↓

D．Na与H₂O反应：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^—+H₂↑

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下列操作中，调节物质的用量或浓度不可能改变生成物种类的是

A．硫酸中加入锌粒	B．二氧化碳通入氯化钙溶液
C．碳与氧气反应	D．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液

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