甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：
| 阳离子 |
NH4+、 Na＋、 Mg2＋ |
| 阴离子 |
OH－、 NO3-、 SO42- |
若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，则乙物质
A．可能是NaOH B．可能是NH4NO3
C．不可能有SO42- D．一定不是(NH4)2SO4
相关试题
的原子核内的中子数与核外电子数之差是氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （）
| A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
| A．直线形；三角锥型 | B．V形；三角锥型 |
| C．直线形；平面三角形 | D．V形；平面三角形 |
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