0.02molFeS2与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S

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0.02 mol FeS₂与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为和，同
时产生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合气体共0.25 mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是

A．30

B．46

C．50

D．66

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下列说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

C．O₃和O₂为同种元素组成的单质，所以O₃和O₂互为同位素

D．Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，与H₂O的反应产物也相同

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化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是

A．K₂FeO₄是新型水处理剂，其原理与明矾相同。

B．Fe₂O₃俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

D．Al₂O₃熔点高，可用于制作耐高温仪器

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24mL浓度为0.05mol/L 的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应；已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

A．H₂SO₃＞I^﹣＞Fe²⁺＞NO

B．I^﹣＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^﹣＞H₂SO₃＞NO

D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^﹣

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某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺和 SO₄²^﹣的离子个数比为

A．1：2

B．1：4

C．3：4

D．3：2

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