氮元素十分重要，其单质及其化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。
（1）氮元素核外电子排布式为： ，原子核外共有 种不同能级的电子，氮原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
（2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2 (g)+6H2O (l)
4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。
A．一定向正反应方向移动
B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动
D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B．通入大量稀有气体能提高反应的速率
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．
（N2）/ 
（O2）=2:3
（4）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解，反应的化学方程式4NH4ClO4
6H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 。
(13分)根据下列有机物的结构完成问题
（1）可鉴别风信子醛和冬青油的试剂是 。
（2）下列关于冬青油和突厥酮的说法中正确的是 (填序号)。
| A．都属于芳香族化合物 | B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．突厥酮的分子式为C13H20O | D．都能发生水解反应 |
（3）突厥酮与溴水反应的化学方程式为 。
（4）写出符合下列条件的风信子醛的同分异构体的结构简式______（任写一种）；
a．含有苯环，苯环上有两个支链
b．与新制氢氧化铜浑浊液共热无砖红色沉淀芳香烃
由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态 Cu+ 的核外电子排布式为 。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因： 。
（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于 晶体。
（3）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 （填标号）。
| A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 |
| B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形 |
| C．第一电离能：N＞O＞C＞B |
| D．化合物A中存在配位键 |
②1个 (HB=NH)3分子中有 个σ键。
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为 。
2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；
CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)。
（1）判断反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到化学平衡状态的依据是________。(多选、漏选、错选均不得分)
A．容器内压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
（2）在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g)，ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p2＝0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。
①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)；
②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是__________(填字母)；此时该反应的平衡常数____________。(填字母)(填“增大”、“减小”、“不变”)
A．升温
B．降温
C．加压
D．减压
E．加催化剂
（3）如（2）题中图甲，平衡时氢气的转化率为________。
（4）工业上可利用如下反应：H2O (g)＋CH4 (g)
CO(g)＋3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如右图所示：0～4 s内，用CO(g)表示的反应速率为____________。
X、Y、Z、E、F,5种短周期元素，它们的原子序数依次增大，X的原子半径最小，Ｙ和Ｚ在同周期，Ｚ的Ｌ层电子书是Ｋ层电子数的三倍，Ｅ是短周期元素中金属性最强的元素，Ｆ和Ｚ同主族，它们的最外层电子数和为18。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z、E、F的原子半径从大到小的顺序为______________________(请填写元素符号)。
（2）Z、F的非金属性强弱比较_______________________（填写元素符号）Y和F的最高价氧化物的水化物的酸性大小比较____________________（填写化学式）。
（3）XYZE四种元素形成的化合物是______________（化学式），俗名为_________，请写出该化合物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式____________________________________。
（4）元素Y与元素Z以原子数比为1:2化合形成的化合物M，元素X和元素Z元素以原子数比为2:1化合形成的化合物Q， E与元素Z以原子个数比为1:1化合形成的化合物N，以M、Q都可以和N反应可以作为潜水艇和航空飞船的供氧剂，写出该反应的化学方程式________________、_________________。
[化学——有机化学基础]香豆素是一种重要香料，以下是两种常见香豆素。
（1）关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是 （填序号）。
| A．分子中碳碳双键 |
| B．都属于芳香烃 |
| C．香豆素和双香豆素都能发生取代、加成、酯化反应 |
| D．1 mol双香豆素含羟基数为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值） |
（2）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：
已知：（ⅰ）B可与FeCl3溶液发生显色反应；
（ⅱ）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
①C的结构简式是 。
②A的命名为__________________。B→C的反应类型是 。
③
与乙酸酐（
）反应，除生成
外，另一种产物是_____ 。(写出结构简式)，这种产物与Na2CO3反应的方程式为________________________。
④异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：
（a）含有苯环；
（b）含有与香豆素相似的两个六元环；
（c）1 mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH。
写出异香豆素的结构简式_______ 。
写出异香豆素与NaOH溶液反应的方程式为__________________________________________。
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