某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。
（3）写出反应⑤的离子方程式：________________________。
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为 （写化学式）
把煤作为燃料可通过下列两种途径
：
途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
请回答下列问题：
(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径I
I放出的热量，原因是
。
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为
（相对原子质量C-12） 。
（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO3－)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①分别用0.1 mol
/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化学式）。
②与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．
一样快
（3）某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时0.02mol/LBa(OH)2溶液的pH =
（4）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质
的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是___________________________；电解质溶液中H2SO4的浓度将_______ （填“变大”、“变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_______ g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____________、B电极上生成______________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________________。
下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（部分产物未列出）：
已知C是紫红色金属固体，B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性。
（1）A的化学式是 ，E化学式是 ；
（2）电解反应的化学(或离子)方程式是 ；
（3）对200ml 1mol/L的A溶液进行电解，当有0.02mol电子发生转移时，溶液的
为
（假设溶液体积不变）。
根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式
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