已知SO32的还原性大于I－，某无色溶液中可能含有I

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已知SO₃^2-的还原性大于I^－，某无色溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²^＋、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
① 肯定不含I^－　② 肯定不含Cu²^＋　③ 肯定含有SO₃^2-　④ 可能含有I^－

A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④

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电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是（）

A．np

B．ns

C．(n-1)d

D．(n-2)f

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下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水	B．乙醛和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇	D．汽油和水，苯和水，己烷和水

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关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的现象和产物检验，说法正确的是（）

A．实验中没有气体生成

B．往反应后的溶液中加入AgNO₃溶液检验是否有Br^－生成

C．生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成

D．生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成

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下列现象与氢键有关的是：（）
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小④对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高
⑤HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
⑥CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增加而升高

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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已知SO32的还原性大于I－，某无色溶液中可能含有I－、NH