某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份200mL溶液进行如下实验：（已知HNO2不稳定极易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100mL0.5mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
| A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ |
| B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1 |
| C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3- |
| D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |
相关试题
已知锌能溶解在NaOH溶液中产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol／LNaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是
A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为 ，则 |
| B．锌电极上发生还原反应 |
| C．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮 |
| D．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨 |
25℃时，下列关于分别由等体积0．1 mol／L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是
| A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH=13 |
| B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+） |
| C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+） |
| D．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+） |
如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是
| A．从E口逸出的气体是H2 |
| B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 |
| C．标准状况下每生成22．4L Cl2，同时产生2 mol NaOH |
| D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液 |
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL 0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
| A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-） |
| B．溶液中先产生的是AgI沉淀 |
| C．AgCl的KsP的数值为1．69×10-10 |
| D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀 |
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