请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室．三天后进行观察．
发现问题：三天后片状固体变成白色粉末状固体了
提出问题：“白色粉末固体物质是什么？”
建立假设：
设计实验：请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中．
| 实验方法及操作 |
可能观察到的现象 |
实验结论 |
| |
|
|
反思与应用：我们学过的哪些物质还具有这样的性质？ ，应如何保存这些物质 ．
某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门
，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭
，充分反应后，打开止水夹
，请填写现象：
（1）
型管左侧的液体；广口瓶中的液体出现浑浊。
（2）注射器中的液体；
型管右侧液体。 请写出广口瓶中出现浑浊现象的原因： 。
同学们将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得白色沉淀和红色滤液，欲对滤液的成分进行探究，设计如下实验方案，请你帮助他们完成探究报告：
| 实 验 步 骤 |
实 验 现 象 |
实 验 结 论 |
| ①取滤液样品于试管中，加入 ； |
若有气泡冒出，且红色消失 |
原废液中的溶质为： ； |
| ②另取滤液样品于试管中，加入 。 |
若有白色沉淀出现，红色不消失 |
原废液中的溶质为： 。 |
【反思拓展】 实验步骤①中所加的试剂可换成以下 ，也能通过观察现象得出同样的结论。
A．
溶液 B．
溶液 C．
溶液
已知，相同温度下，在溶液中进行的化学实反应的快慢（化学反应速率）既与单位体积内参加反应的溶质质量（微粒数目）有关，也与参加反应的固体跟溶液的接触面积有关．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有①；②.
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间
| 实验混合溶液 |
||||||
| 28%稀硫酸/ | 30 |
1 |
2 | 3 | 4 | 5 |
| 饱和 溶液 | 0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
20 |
|
| 6 | 7 | 8 | 9 | 8 |
0 |
①请完成此实验设计，其中：
1=；
6=；
9=；
②反应一段时间后，实验
中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量
溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的
溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因.
某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案
（1）试管乙中观察到的现象是，反应的化学方程式为.
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为.
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸
①若无气泡产生，则不溶物的成分是.
②若有气泡产生，则不溶物中一定含有，可能含.
如图所示，某实验小组进行以下实验：
（1）上述实验进行对比的目的是 ．
（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色．再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；② ；③ ；④ ．若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论．
在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：
①用锤子砸"金"，样品粉碎；
②加入稀盐酸："金"和"铜"没有现象，"银"有大量气泡产生；
③测定密度："金"
，"银"
，"铜"
．
④查阅几种常见金属的密度，如下表：
| 金属 |
金 |
银 |
铜 |
铁 |
锌 |
| 密度（g/cm3） |
19.3 |
10.5 |
8.9 |
7.9 |
7.1 |
（1）根据以上探究，确定"金"是假的理由有哪些？推测"银"可能是什么金属，依据是什么？
（2）已知"铜"只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌．若不粉碎"铜"，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量"铜"样品中铜的质量，设计实验方案．
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