根据以下三个热化学反应方程式：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) 
H= -Q1 kJ/mol；
2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol;
2H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
| A．Q1＞Q2＞Q3 | B．Q1＞Q3＞Q2 | C．Q3＞Q2＞Q1 | D．Q2＞Q1＞Q3 |
相关试题
将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是
| A．做该实验时环境温度为22 ℃ |
| B．该实验表明化学能可以转化为热能 |
| C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
| A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)△H= ―285.8kJ／mol |
| B．2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(1)△H=" +571.6" kJ／mol |
| C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=" ―571.6" kJ／mol |
D．H2(g)+ O2(g)＝H2O(1)△H = ―285.8kJ／mol |
下列说法中正确的是
| A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
| B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 |
| C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 |
| D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 |
粤公网安备 44130202000953号