常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－
H＋＋A2－
B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
相关试题
有关氢键的叙述正确的是
| A．每一个水分子内平均含有两个氢键 |
| B．氢键与配位键一样，也是共价键的一种 |
| C．氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一 |
| D．由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物 |
有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| B．NH3为三角锥形，甲烷是正四面体形 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱 |
| D．NH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是109°28′ |
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