（1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为： ；若将该反应设计成如图的原电池，请在图中完成标注。
（2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 ；
③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0 。
上述反应可以设计成原电池的是 （填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计的原电池其负极反应为 。
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
（1）乙中所含官能团的名称为 。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
设计步骤①的目的是 ；指出①的反应类型 。
③反应的化学方程式为 （注明反应条件）。
（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是__________。
| A．溴水 | B．酸性高锰酸钾溶液 | C．溴的CCl4溶液 | D．银氨溶液 |
（4）乙经过氢化、氧化得到丙（
。丙的同分异构体中，既有苯环，又有羧基的共有 种。任意写出一种同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_____________。
①能发生银镜反应；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。
某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）滤渣主要成分的化学式为_________。
（2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_______（填仪器名称）。
（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_______。
（4）操作流程中③的离子方程式为_____________。
（5）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：
请写出该电池正极反应式 。
运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g）
2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________。
a．体系的密度不发生变化
b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）
已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）B中所含化学键的类型是___________。
（2）常温常压下，7．8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式 。
（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式____________。
②B与D反应的离子方程式为______________。
（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为_______，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是______。
可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成：
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