碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体（CaCO3
CaO+CO2↑），为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表．
| 假设（猜想） |
验证方法及操作 |
可能看到的现象 |
结 论 |
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（1）化学与生活密切相关．妈妈为了给小明增加营养，制定了如表所示的食谱．
| 主食 |
米饭 |
| 副食 |
红烧肉、糖醋鱼、排骨汤 |
| 饮料 |
加钙牛奶 |
a．米饭中主要含有的营养素是 （填“糖类”或“油脂”）．为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是 （填“蔬菜”或“火腿肠”）
b．小明妈妈在厨房用到的下列物品中，主要材料属于合成材料的是 （填序号）
①铁锅 ②棉布围裙 ③塑料手套．
c．在某活动中，小明同学不小心被蚂蚁咬了（蚂蚁毒液呈酸性），很痒，用下列物质涂抹可以减轻痛苦的是（填字母）
A．食醋 B．肥皂液 C．汽水
（2）小明在查阅资料时看到这样一段话：“二氧化硫能使紫红色KMnO4溶液变成无色溶液，反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2
．
①方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，小明根据上下文了解到该物质是一种常见的酸，请根据已学知识推测其化学式： ，高锰酸钾中Mn元素化合价为 ，5SO2中“5”的含义是 。
②信息提示：硫酸钾是由K+和SO42-构成．硫酸钾溶液呈无色，盐溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的．根据资料及信息提示，KMnO4溶液呈现的紫红色可能是由 （填离子符号）离子表现出来的．
（3）现将H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3三种物质同时加入到足量的水中，充分反应后过滤，得白色沉淀B和无色溶液A，经测定溶液pH＜7．
信息：⑴硫酸钡不溶于水也不溶于酸 ⑵碳酸钡不溶于水，但能溶于酸
据此判断：溶液A中一定存在粒子有 白色固体B属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。
【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为： ，由此
推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。
【实验探究】（1）确定废液中是否含有盐酸：
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的 溶液。
②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸。
（2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用 测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3。
（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
| 方案 |
加入试剂 |
分离方法 |
方案评价 |
| 一 |
适量Ca(NO3)2溶液 |
过滤、蒸发结晶 |
不可行，理由是： |
| 二 |
稍过量的 |
|
可行 |
（4）拓展运用：
按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，Ｘ溶液中溶质是 。
酸、碱、盐是重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量氢氧化钠溶液中，实验无明显现象。为确定反应后溶液中有哪些成分，同学们进行了实验探究。请填写下表：
| 实验操作 |
测定结果 |
溶液成分 |
| ①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 。 |
②若pH＞7 |
|
| ③若 |
NaCl |
（3）实验反思：无明显现象的中和反应可借助 判断反应终点。
（4）右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。
（5）某工厂利用铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有稀硫酸49t，
与足量铁屑起反应，可生产7．6 t硫酸亚铁，试计算稀硫酸中溶质
的质量分数是多少？
有一瓶久置的氢氧化钠溶液。
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。
变质后的产物俗称为 。
（2）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，由此 （填 “能”或“不能”）得出氢氧化钠溶液变质。请说明判断的理由 。
（3）为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，设计如下表实验：
[提供信息]：a.在水中的溶解性：Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、BaCO3难溶；
b.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| Ⅰ．取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的 溶液，并不断振荡。 |
有 生成。 |
说明原溶液中一定有碳酸钠。 |
| Ⅱ.取步骤Ⅰ试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 |
溶液变红色。 |
说明原溶液中一定有 。 |
由以上实验可知，氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。
【成分的确定】
三位同学都作出以下的猜想：
① 可能是NaOH；② 可能是Na2CO3；③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
做出②③猜想的依据是 （用化学方程式表示）。
为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有 ，肯定猜想 （填序号）是错误的。
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为 。
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为 。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是 。
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是_ ，但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是 。
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的。
【各成分含量的测定】
三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验，并记录如下实验数据。
| 称量项目 |
称量时间 |
质量（g） |
| 试样 |
———— |
10.00 |
| 装置+稀硫酸质量 |
———— |
241.20 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 |
反应开始后15秒 |
249.20 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 |
反应开始后35秒 |
249.00 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 |
反应开始后55秒 |
249.00 |
（1）写出锥形瓶中发生反应化学方程式：
① ；
② 。
（2）试通过分析表中数据计算试样中碳酸钠的质量分数。
【实验反思】
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）： （答一条即可）。
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