PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
| |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·mL－1 |
其他 |
| 黄磷 |
44．1 |
280．5 |
1．82 |
2P(过量)+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2(过量)2PCl5 |
| PCl3 |
－112 |
75．5 |
1．574 |
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
| POCl3 |
2 |
105．3 |
1．675 |
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。
（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是 。
（2）实验过程中，应控制 ，以减少PCl5的生成。
（3）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2
H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步骤2：从容量瓶中移取25．00mL溶液置于锥形瓶中。
步骤3：准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（过量），再 。
步骤4：用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘，将近终点时加入3 mL淀粉溶液，继续滴至终点（蓝色溶液褪色）；滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。
Ⅰ．已知：I2＋2S2O＝S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
CuCl |
CuI |
| Ksp |
2.2×10－20 |
2.6×10－39 |
1.7×10－7 |
1.3×10－12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入 ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝ 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。
②该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。
Ⅱ．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。
已知：乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g) △H＝—45.5KJ·mol－1
下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中
=1:1）
（4）图中压强（
、
、
、
）由大到小顺序为 。
（5）计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点（P2=7.85Mpa，乙烯平衡转化率为20%）的平衡常数Kp= （要求写出解题过程）。
本小题提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。
天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值。工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×10－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式 。
（3）海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图。步骤①反应的离子方程式是 ；步骤③通入二氧化硫的目的是 ，其反应的化学方程式是 。
（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80－90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因： 。
下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。
已知下列数据：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm－3 |
| 乙醇 |
－114 |
78 |
0.789 |
| 乙酸 |
16.6 |
117.9 |
1.05 |
| 乙酸乙酯 |
－83.6 |
77.5 |
0.900 |
| 浓H2SO4 |
|
338 |
1.84 |
（1）写出试管a中主要发生反应的化学方程式 。
（2）导管要插在试管b中饱和Na2CO3溶液的液面以上，原因是： 。
（3）试管b中饱和Na2CO3的作用： 。
（4）开始用小火加热试管a中的混合液，其原因是__ 。
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有 (填序号)。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（6）若120 g乙酸和184 g乙醇反应生成106 g 乙酸乙酯，则该反应的产率为________。
I实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 。所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。
（1）装置：
（2）试剂： a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO3溶液 e．碱石灰f．品红溶液 g．湿润的红色石蕊试纸
| 制取 气体 |
杂质气体 |
制取气体的 发生装置 |
除去杂质气体的净化装置 |
收集 装置 |
净化装置内 所用试剂 |
检验制得气 体所用试剂 |
| NH3 |
H2O（g） |
|
|
|
|
|
II如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开橡皮管上的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的现象为：____ 。
某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质
（1）试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液。
查阅资料得知：淀粉遇I2变蓝。
请帮助他们完成以下实验报告：
| 序号 |
实验 目的 |
实验内容 |
实验现象 |
实验结论 |
离子方程式 |
| 实验1 |
① |
在FeCl2溶液中滴入适量 氯水 |
溶液由浅绿色 变为黄色 |
② |
③ |
| 实验2 |
④ |
在FeCl2溶液中加入锌片 |
 |
⑤ |
Zn +Fe2+= Zn2++Fe |
| 实验3 |
⑥ |
在FeCl3溶液中加入足量 铁粉 |
⑦ |
FeCl3（Fe3+）具有氧化性 |
⑧ |
| 实验4 |
⑨ |
在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和 淀粉溶液 |
淀粉溶液变蓝 |
⑩ |
2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
填空：
① ③ ⑤
⑧ ⑩
综合以上实验，你能得到的结论是： 。
（2）除了以上性质，你认为FeCl2还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可） 。
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液。保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化 。
（4）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）： 。
（5）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是 。
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