如图中，A、B、C、D、E是单质G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①若G为红棕色固体，反应C＋G
B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I
2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为______________________________；
（2）3.2 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量为
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________，
（4）E在I中燃烧观察到的现象是___________________________________
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40—500C时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+ = Cu2+ + Cu，。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 。
（2）写出C
uH在氯气中燃烧的化学反应方程式
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ，如果反应中生成了标况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是 。
(10分)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:
（1）A的化学式为 ，
（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为： ；
（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为 ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 
，该反应 （填是或不是）氧化-还原反应
已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示.
试回答下列问题：
(1)写出a点反应的离子方程式_____________________；反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。
(3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。
等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______
两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙 丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸 溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：
| 实验序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 混合粉末质量(g) |
6.2 |
18.6 |
24.8 |
| 生成气体气体(mL) |
2240 |
5600 |
5600 |
①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可
从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实 验 步 骤 |
解 释 或 实 验 结 论 |
| （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为： 。 |
| （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g。 |
（2）A的分子式 为： 。 |
| （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 |
（3）用结构简式表示A中含有的官能团： 。 |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： |
（4）A中含有 种氢原子。 |
| （5）综上所述，A的结构简式 。 |
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