（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是 ，3d轨道半充满的是 ，4s轨道半充满的是 。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是 轨道上的电子，其电子云在空间有 伸展方向；元素X的氢化物的电子式是 。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn—1npn+1，元素Y的氢化物的结构式 ，Y的电负性比X （填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能 （填大或小）
（3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是 ，它是由 键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分
子的电子式为 。氯化溴中溴显 价，原因是
（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：
①相连的两种物质都是电解质的是 （填分类标准代号，下同）都是氧化物的是 。
②图中相连的两种物质能够相互反应的是 ，所属基本反应类型的是 反应。
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子
方程式为 。
④用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物
质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为 ，要证明该分散
系的实验的方法是 。
（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法
处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，可得出SO3
与NaOH反应的方程式 。
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：
、 。
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol；
（2）该气体所含原子总数为____________个；
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L；
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____________；
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。
X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
（1）Y在周期表中的位置是__________________；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是_________.。
（2）W与P可形成一种个数比为1:2的化合物的电子式是___________________________。
（3）Y与P形成的化合物溶液显___性；用离子方程式表示显示这种性质的原因是_________________。
（4）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是__________________；
（5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但是在潮湿的环境中能够与水发生反应生成无色气体，遇到空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学方程式_________________；若0.6mol的X的三氟化物完全与水反应，则转移的电子总数约是____________个。
氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。（1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能 如下表所示：
| 电离能（kJ/mol） |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
899.5 |
1757.1 |
14848.7 |
21006.6 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
①根据上述数据分析， B在周期表中位于 区，其最高价应为 ；
②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了 原理；
③B元素的第一电离能大于Al，原因是 ；
( 2 )氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由
。
②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为 。
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