化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分．化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成：
已知
、
（1）反应①的类型
（2）化合物Ι的分子式
（3）①A的结构简式 。
②1molV最多消耗NaOH 。1mol肉桂酸最多消耗H2 mol
（4）化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该反应的化学方程式是 。
（5）关于Ⅴ的说法正确的是( )
| A．分子中有三个苯环 |
| B．能发生水解反应 |
| C．使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D．与FeCl3发生显色反应 |
（6）写出肉桂酸的一种同分异构体的结构简式 ，满足一下两个条件：
①分子中含有苯环 ②羧基与苯环直接相连
A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：
已知：
（a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；
（b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法
请回答下列问题：
（1）写出F的化学式： ，D的电子式：
（2）写出下列有关反应的离子方程：
反应①： 
；
过量J与I反应：
（3）G溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：
已知N2＋3H2
2NH3，根据下图判断：
A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时，C(N2)="_____________" ；2min时C(NH3)=_____________________，
0－2min内氢气的平均反应速率v(H2)= ___________________。
(2)一定条件下，可逆反应A2＋B2
2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时C（A2）= 0.5mol／L，C（B2）="0.1mol/L" C（C）=" 1.6" mol/L。若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，请回答：
①a、b应满足的关系是______________。
②a的取值范围是________，说明理由___________________________。
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e- →34CO2+10H2O。试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为 ；
（2）正极电极反应式为 。
（1）AgNO3的水溶液常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是： ____________________ (用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）：
_____________________ ，
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
某研究性学习小组用HNO3与大理石反应，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 编号 |
T/K |
大理石规格 |
HNO3浓度 /mol·L-1 |
实验目的 |
| ① |
298 |
粗颗粒 |
2.00[ |
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、  细）对该反应速率的影响。 |
| ② |
298] |
|
|
|
| ③ |
308 |
|
|
|
| ④ |
298 |
|
|
（2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系
见图：
计算在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率v(HNO3)= 。（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。
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