中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）
（1）若A为小苏打，F为气体。该反应的离子方程式为 。
（2）若A为紫红色金属单质，气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则反应的化学方程式为_____________________。
（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。写出反应的化学方程式为 。
（4）若A为黄氯色气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为 。
（每个方程式2分，其余每空1分，共8分）现有下列物质：①KI②铜③稀硝酸④NH3⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)
| 分类标准 |
电解质 |
盐 |
非电解质 |
混合物 |
| 属于该类的物质 |
（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出该离子反应对应的化学方程式。
（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为。
铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为
。
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。
（5）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH )2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为 3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 。
【化学 ― 选修 3 物质结构与性质】
氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图为。
（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离子中氮的杂化方式为。
（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备 X 的化学方程式为。
（4）X晶体中包含的化学键类型为（填字母标号）。
| A．离子键 | B．共价键 | C．配位键 | D．金属键 |
（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是。
（6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）。
( 15 分）【 化学一选修化学与技术 】硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是。
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50 % ，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为。 b 管排出的尾气的处理方法是。
（3）与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是。
A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面。
A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式。
(8分)在 1．0L恒容密闭容器中放入0．10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应。
A(g)
2B(g) + C(g) + D(s)△H =" +" 85．1 kJ / mol
容器内气体总压强(P)与起始压强P。的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。
回答下列问题：
（1）下列能提高 A 的转化率的是。
A．升高温度 B．向体系中通人A气体
C．减少D的物质的量 D．向体系中通人稀有气体He
（2）平衡时A的转化率为（保留两位有效数字）。
（3）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围 n (D) mol 。
（4）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为
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