小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
［查阅资料］
①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，
碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可推知，碱式碳酸铜
由 种元素组成。
［实验探究］
将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（1）小明认为：气体中除了含有CO2外，还可能含有的气体是 。产生该气体的化学反应方程式为 。
（2）小华认为蓝绿色溶液中除含有氯化锌外，还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① ，② ，从而证实了自己的观点。
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。发生反应的化学方程式为 。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的质量分数，取一枚同材质的“金戒指”，
称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处
理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽
略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。
【知识储备】
（1）锌锰电池的构造和组成（见图）。
（2）结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，
结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾
晶体（CuSO4 •5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无
水硫酸铜粉末（CuSO4）。
（Ⅰ）制备皓矾晶体（ZnSO4•xH2O）
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：
将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶可得到皓矾晶体（ZnSO4•xH2O)，蒸发时要用要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止 引起液滴飞溅。
（Ⅱ）兴趣拓展——回收二氧化锰
实验（Ⅰ）中部分步骤可回收较纯净的二氧化锰固体。
（1）小王同学认为试剂a为水，你认为能不能实现实验目的？答： 。
（2）在空气中充分灼烧的目的是 。
（Ⅲ）皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4•xH2O）带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。
测定方法：称取28．7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:
（ZnSO4•xH2O
ZnSO4 + xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16．1g。
（1）B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是 。
| A．浓硫酸 | B．硝酸银溶液 | C．饱和碳酸钠溶液 | D．澄清石灰水 |
（2） 实验过程中若不通入CO2测得的结果将 （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。
（3）根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为 。
某研究性学习小组的同学在一次探究活动中，对一份纯碱样品（含有少量氯化钠）的纯度进行测定，请你参与并回答有关问题。
⑴ 甲同学进行如下操作：
① 组装好如图仪器，并检查___________ ；
② 取6.0g试样放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③ 称量盛有新制澄清石灰水的装置C的质量；
④ 打开分液漏斗旋塞滴入盐酸，直到不再产生气泡为止；
⑤ 再次称量装置C 的总质量；
⑥ 计算出样品中碳酸钠的质量分数。
⑵ 上图B装置的作用是______________； D装置的作用是__________________________。
【意外发现】C瓶中石灰水没有变浑浊，同学们感到惊奇并产生了探究的欲望。
【提出猜想】原因猜想：
①是生成的气体中混有盐酸挥发出来的HCl；
②是生成的气体流速太快，与石灰水反应产生了可溶性物质[经查资料分析可溶性物质是Ca(HCO3)2，它能与酸反应生成CO2等物质]。
【实验探究】
甲同学取少量实验后C瓶溶液于试管中，向其中依次滴加足量稀HNO3和AgNO3溶液，无气泡但有沉淀产生。据此判断只有猜想 __（填“①”或“②”）成立。
【交流讨论】
对于如何改进实验，乙同学认为：应将盐酸换成稀硫酸，新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液；丙同学认为：应在装置A和B中间插入一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置以吸收HCl（CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与其反应），并将新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液 。
大家讨论后认为：乙同学的方案可行而丙同学的方案不可行。
【请你评价】
丙同学方案不可行的原因是 。
【教师点拨】
即便换成稀硫酸和NaOH溶液，反应前后装置中存在的CO2也会使测定出的样品纯度不准确。
【请你改进】
在上述基础上，你的措施是 。
同学们仍称取6.0g试样，用改进完善后的方案重新实验。
【数据处理】
装置C实验前后两次称量的质量差为2.2g，则样品的纯度为 _。（列出计算过程）
【实验反思】
若不用上述方法，而用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，可选用的试剂是 。
(6分)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素。
（1） 下图装置中使用注射器的优点是 ，观察量筒中液体的体积时视线要与 。
（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：
| 实验 序号 |
H2O2溶液 的浓度/% |
H2O2溶液 的体积/mL |
MnO2的 用量/g |
温度/℃ |
收集O2的体积/mL |
反应所需 的时间/s |
| ① |
5 |
2 |
0．1 |
20 |
4 |
18 |
| ② |
10 |
2 |
0．1 |
20 |
4 |
6 |
| ③ |
30 |
8 |
/ |
40 |
2 |
64 |
| ④ |
30 |
8 |
/ |
60 |
2 |
25 |
由实验①和②对比可知．化学反应速率与 有关；
由实验③和④对比可知．化学反应速率与温度的关系是 ；
（3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果．化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因：
。
（4）发现问题：实验时温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应
热量。
（5）继续探究：
除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法．请写在下面。若正确．本题另奖励4分，本试卷总分不超过60分。
(10分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤．该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差．学习化学后，同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白，
【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？
【查阅资料】I．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）．
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
所降雨水 （填“是”或“不是”）酸雨。在测定时间内酸雨pH减小的原因可能是__
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品，采样的具体操作是：
（2）向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡，仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
（3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为： ____
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．
计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为 mg．由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为 mg．
由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2严重超标．。
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是 ；你提出的实验改进方案是
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：
目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用
技术。右图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示
分析回答：
（1）废旧电池内含有的一种有机物名称是 ____。
（2）小李同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶
液，并检验氯化铵中的铵根离子。设计了如下实验，
请回答：
实验①玻璃棒的作用是
实验②过滤后，滤液仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能 （填编号）
| A．滤纸破损 | B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘 |
| C．烧杯不干净 | D．滤液C中的物质相互反应 |
实验③灼烧的目的是
实验④的反应方程式 
（3）氯化铵中的铵根离子检验方法：用小试管取少量滤液，滴加氢氧化钠溶液，微热，用 试纸放在试管口，如果变蓝，则证明滤液中含有铵根离子。反应方程式为
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