二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：
（1）写出第①步反应的离子方程式 。
（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去____（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。
（3）写出第③步反应的化学方程式_____________________________。
（4）制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经 、 、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+)，则需准确滴加标准溶液的体积为 mL。
下图中A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒，硫酸钠溶液在实验前采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。
（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中_______是原电池，负极的电极反应式为_____________________。
（2）实验开始一段时间后乙池溶液中的现象是，_______________________，若用某电解质溶液代替硫酸钠溶液也能出现相同的现象，则此溶液可以是
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液
C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
（3）实验前煮沸硫酸钠溶液的目的是______________________________ 。
（4）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，此时D电极上的电极反应式为_________________。乙装置里除两电极有明显现象外，还可以看到的现象是________________________，产生该现象的化学方程式是_____________________________________。
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数
（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H 0。（填“＞、＜或＝”下同）
（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K 1。
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。
（4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：
①则该装置中b为 极。
②当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为 L。
（5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）＋2H2O（l）="=" C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol
2CO2（g）＋3H2O（l）="=" C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方为 。
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 |
Na＋、K＋、Cu2＋ |
| 阴离子 |
SO42-、OH－ |
在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：
（1）M为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为__________________________。
（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。
（3）写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。
（4）若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解还能继续进行，原因是___________________________________。
（5）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是_____________________________________。
某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A
H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－
已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA－)(α表示弱电解质的电离程度)，设有下列四种溶液：
A．0.01 mol·L－1的H2A溶液
B．0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C．0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
D．0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白(填代号)：
（1）c(H＋)最大的是________，最小的是________。
（2）c(H2A)最大的是________，最小的是________。
（3）c(A2－)最大的是________，最小的是________。
在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g）+n B(g）
p C(g)+q D(g)。
（1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率____________.(填“相等”或“不等”)
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间T的关系如图3所示。则T1(填“>”、“<”或“=”) T2，该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”) 0。
（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。
①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）______ 。
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。
（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：
可见反应在t1、ｔ3、ｔ7时都达到了平衡，而ｔ2、ｔ8时都改变了条件，试判断ｔ2时改变的条件是 。
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