元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| A．非金属性：Z<T<X |
| B．R与Q的电子数相差26 |
| C．气态氢化物稳定性：R <T<Q |
| D．最高价氧化物的水化物的酸性： X > T |
相关试题
下列电离方程式中正确的是
A．NaHSO4溶于水：NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO |
| B．次氯酸电离：HclO === ClO－＋H＋ |
| C．HF溶于水：HF＋H2O H3O＋＋F－ |
| D．NH4Cl溶于水：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ |
对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
| A．提高反应物的平衡转化率 |
| B．改变平衡混合物中某组分的百分含量 |
| C．增大正反应速率，减小逆反应速率 |
| D．以同样程度改变正逆反应的速率 |
下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是
| A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数 |
| B．升高温度可增加单位体积活化分子数 |
| C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 |
| D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数 |
下列说法或表示法正确的是
| A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 |
| B．需要加热的反应说明它是吸热反应 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
| D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O2 =SO2 ΔH＝297.3kJ·mol－1 |
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