已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是
| A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物 |
| B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 |
| C．Fe（OH）3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子 |
| D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
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室温下，对于CH3COONa的说法下列判断正确的是
| A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．升高温度，c(OH—)与c(CH3COO—)的比值将减小 |
| C．CH3COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小 |
| D．c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=c(Na＋) |
下列化学反应表示正确的是
| A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- |
B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H++2Cl- Cl2↑+H2↑ |
| C．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ |
| D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+ |
25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
| A．2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1 |
| D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝－285.8kJ·mol－1 |
下列溶液一定呈中性的是
| A．c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液 |
| B．n(H+)=n(OH—) 的溶液 |
| C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液 |
| D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 |
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