五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；
（6）单质E与水反应的离子方程式为 。
(10分)实验是化学研究的重要手段，贯穿于化学学习的始终。试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题:
(1)在仪器①分液漏斗 ②试剂瓶 ③集气瓶 ④滴定管 ⑤容量瓶 ⑥量筒 ⑦托盘天平中，标有"0"刻度的是(填序号，下同) ；标有使用温度的仪器是 。
(2)"磨砂"是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管 ②分液漏斗
③细口试剂瓶 ④广口试剂瓶 ⑤集气瓶 ⑥酸式滴定管 ⑦碱式滴定管中，用到"磨砂"的有 
。
(3)在仪器①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④分液漏斗 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 中，可用于粗盐提纯实验的有 ;可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物 (即分液)实验的有 。
（16分，每空2分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据
下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）
（1）操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 ____。
（2）固体E的成分为 
____，加入的试剂④为 __，发生的化学方程式为 。
（3）加入试剂①的目的是 ____________。
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为 、冷却结晶 、
、洗涤、干燥。
（10分，每空2分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是 。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B.摇匀后，液面下降，补充水
C.定容时仰视刻度线
D.在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（2）现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是 mol/L。
（3）在标准状况下，将_____________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得溶质质量分数为36.5%的盐酸。(保留小数点后一位)
（14分，每空2分）请填写下列表格：
| 物质 |
分子数 |
质量(g) |
物质的量(mol) |
标准状况下 气体体积 （L） |
| H2O |
|
|
0.5 |
|
| HNO3 |
3.01×1022 |
|
|
|
| N2 |
|
14 |
|
|
小试管各
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