(9分)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。
请回答：
(1)实验室制取甲的化学方程式为___________________________________________。
若制得标准状况下2.24 L甲，则被氧化的物质的质量为________。
(2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为
请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。
(3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是___________________。
(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1.204×1022个电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在一种酸性溶液中可能存在Fe3＋、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有________离子；一定不含有________离子。
现有下列仪器
（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是 ；还缺少的玻璃仪器是 （填仪器名称）；仪器F的冷凝水应当从 口流出。
（2）海带等藻类物质经过处理后可以得到碘水，欲从碘水中提取碘需要上述仪器中的（填字母） ；该仪器名称为 ；向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为 ；静置分层后，单质碘主要溶解在 （填溶剂名称）中，该层此时的颜色为
某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： ， 。
实验室配制460mL0．100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器
A．烧杯 B．100mL量筒 C．500mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平
（1）配制时，必须使用的仪器有___________________（填代号），还缺少的仪器是________________该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________，___________________
（2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为___________________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________________
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变．
A．溶解后没有冷却便进行定容__________________；
B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________________；
C．定容时俯视容量瓶的标线___________________；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___________________
对下列物质：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号）
（1）电解质: ；（2）非电解质: ；
（3）能导电的: ；（4）纯净物且水溶液能导电:
（1）Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元 素 |
Mn |
Fe |
|
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
3248 |
2957 |
回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2．I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是
（2）白色的无水硫酸铜粉末溶于水得到蓝色溶液，请解释这一现象的原因（用离子方程式） ，向蓝色溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解过程的离子方程式 。
（3）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm，晶胞中Zn原子的配位数为 ，列式表示并计算立方ZnS晶体的密度（g·cm-3） 。
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