已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：
（1）B的结构简式是
（2）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的化合反应，则D的分子式是
反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：
）
（3）甲的结构简式是 。由甲苯生成甲的反应类型是
（4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：
（5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊
①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是
②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是
③D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
| ① |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
| ② |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| ③ |
0.2 |
0.1 |
pH＜7 |
请回答：
(1) 从①组情况分析， HA是 酸（选填“强”、“弱”）。
(2) ②组情况表明，c 0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3) 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
|
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是 ；
（3）写出流程③的离子方程式 ；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应 ；
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ _；
（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： C 、H
（2）写出反应③的离子方程式：
写出反应⑦的离子方程式：
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：
实验室检验物质D中阳离子的方法是
（4）分析反应，3H2O2 + 2H2CrO4＝ 2 Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O
该反应中的还原剂是___ ________，,还原产物是______ ____；
若该反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_____ ___。
钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源。已知：
①3Fe2O2(s)+CO(g)
2Fe3O2(s)+CO2(g) △H=—47kJ/mol
②Fe3O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H=—25kJ/mol
③Fe3O\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H=+19kJ/mol
（1）试计算反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的△H= 。已知1092℃该反应的平衡常数为0.357，则1200℃时该反应的平衡常数 0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO2加热到1092℃并保持该温度，反应达平衡后，气相中CO气体所占的体积分数为 。
（2）炼钢尾气净化后，可直接作熔融碳酸盐燃料电池（工作原理如右图）的燃料，则负极的电极反应为 。
（3）转炉炼钢，尾气中CO体积分数达58%—70%，某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠，再吸收SO2生成保险粉（Na2S2O3），试写出甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO2生成保险粉同时生成二氧化碳的化学方程式 。
（4）在550—650℃时，尾气烟尘中的Fe2O3与CO及H2气体可用于合成炼钢原料Fe3C，该反应的化学方程式为 。
（5）目前我国大多数企业是将CO转换为H2，然后用H2与N2反应合成氮，若收集到3360m2尾气，其中CO体积分数为60%，由于循环操作，假定各步转化率均为100%，理论上可获得NH3 1。
全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，其电解质溶液为VOSO4溶液，该电解质溶液可通过下列方法制取：将18.2gV2O5和30mL浓H2SO4加入到40mL水中，并在充分搅拌下在水浴上加热20min。向溶液中加水稀释至375mL，通SO2至悬浮液变成深蓝色溶液。将此溶液蒸发浓缩至原体积的五分之一，通入足量的CO2。再将溶液煮沸后，用稀释至1000mL，全矾液流电池的工作原理为VO2++H2O+V2+ 
+V2++2H+。
（1）通入SO2发生反应的化学方程式为 。
（2）通入SO2的目的是 。
（3）全矾液流电池充电时，阳极的电极反应式为 。
（4）某溶液中含有VO2+、Cr2O32—，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+ →VO2+，Cr2O32—→ Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO2溶液，又恰好使VO2+ →VO2+,而Cr3+不变,试求溶液中Cr的质量(mg).
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