工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是 ，此时溶液中存在的阳离子主要有 ，用NaHCO3调整溶液pH时的离子方程式是 。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，同时通入O2的作用是 。
（3）碱式硫酸铁溶于水后能电离产生[Fe(OH)]2+离子，写出[Fe(OH)]2+发生水解反应生成Fe(OH)3的离子方程式 。
（4）已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%，若不考虑每步反应中铁元素的损耗，现有100吨废铁屑理论上最多能生产 吨碱式硫酸铁。
(14分)金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。请回答下列问题：
（1）资料显示：加热条件下氨气能够还原CuO得到金属铜。某同学用装置I和Ⅱ制取纯净干燥的氨气，装置I中应选用试剂______(供选用的试剂有：NH4Cl固体、NH4HCO3固体)，试剂a最好选用__________，其作用是_________________________________________；装置III吸收尾气，如何检验所得溶液中数目最多的阳离子(只回答试剂名称和实验现象)_____________________。
（2）电解硫酸铜溶液也可得到金属铜。
①以黄铜矿(主要成份为CuFeS2)为原料采用电解法可制取硫酸铜溶液。实验室用如图所示装置模拟其过程，阳极区稀硫酸的作用是溶解矿粉得到Cu2+、Fe2+、H2S，硫酸铁的作用是氧化吸收H2S，防止逸出造成污染。电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是(用电极反应式回答)______________，阴极上先有固体析出，然后又溶解，阴极区通入O2的作用是(用离子方程式回答)__________________。
②用惰性电极电解一定浓度CuSO4溶液制取金属铜，一段时间后停止通电，此时加入9．8gCu(OH)2恰好能使电解质溶液恢复至初始状态，则该过程中阳极产生气体的体积为____________L(标准状况)。
(7分)工业尾气SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：
（1）用CO可以消除SO2污染。已知一定条件下，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的能量变化如图所示，由固体S单质生成l molSO2(g)的焓变为
296kJ·mol
。
在相同条件下，CO与SO2反应生成单质S与CO2的热化学方程式为___________________________。
（2）异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO2。其反应原理为：
HNCO+NO2→N2+CO2+
(未配平)。
①上述反应的氧化剂是____________。
②配平后方框内应填写____________。
③每处理33．6LNO2(标准状况)，反应中转移电子的物质的量为____________。
(10分)为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。
（1）甲装置中，a电极的反应式为________________________________________。
（2）乙装置中，阴极区产物为_________________________。
（3）丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_______(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为________________________________________________________。
（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为____________(不考虑气体的溶解)。
(13分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。
（1）五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________，写出C元素的原子结构示意图____________________。
（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为___。
（3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的化学方程式为_____________。
（4）已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系。
①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若w固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为__________；若w是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为________________________。
②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为_______________________________。
(8分)化学是一门以实验为基础的学科。
（1）下列描述正确的是_____________(填写序号)。
| A．金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质 |
| B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水 |
| C．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯 |
| D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+ |
E．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解
（2）实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。
①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是_______________________________________。
②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式__________。
③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为_______________。
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