某校研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂(Mn02，)能改变化学反应速率。到底Mn02是不是该反应的催化剂以及还有哪些因素与化学反应速率有关呢?
【小组讨论】：小明同学观点：化学反应速率与反应物的质量分数有关；
小红同学观点：化学反应速率与反应温度有关；
小峰同学观点：化学反应速率与 有关。
【设计实验】：为了验证他们的观点，设计并进行了以下实验：
（1）请你写出实验中所发生的化学反应方程式 ；
（2）____实验证明小明的观点是正确的，_______实验证明小红的观点是正确的。
| A．①和② | B．②和③ | C．③和④ | D．①和④E.②和⑤ |
（3）由以上实验能得出：其他条件相同时，反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率 ;
（4）加入Mn02后，H202分解的速率大大提高，为了证明Mn02是该反应的催化剂，必须检验其质量没有改变，可通过 (填操作名称)将其分离出来称量，同时还应检验其 没有改变。
瑶瑶同学在实验室发现有一瓶没有标签的白色粉末，可能含有
、
、
和无水
中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，取该白色粉末进行以下实验：
【提出问题】这包白色粉末的成分是什么？
【实验探究1】瑶瑶同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入足量的蒸馏水充分溶解后，得到无色透明溶液，瑶瑶同学所得能出的结论是_________ ；
【实验探究2】瑶瑶同学取上述所得无色透明溶液于另一试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到_________ 的现象，得出结论，白色粉末中一定含有，推出一定不含，请写出上述反应的化学方程式是_________ ．
【实验探究3】为了验证氯化钠是否存在，瑶瑶同学做了如下实验：取原粉末少许于试管中，加足量的蒸馏水充分溶解后，再向其中滴加_________ 和_________ ，后当观察到_________ 现象后，确定白色粉末中还含有氯化钠．
随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）煤、 和天然气常称为三大化石燃料。将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧气反应所放出的热量。碳与氧气反应的化学方程式为： 。
（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，会引起温室效应。为控制二氧化碳的排放量，可充分利用和开发的新能源有 （填1种即可）。
（3）低碳经济是以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。下列做法中符合“低碳经济”理念的是 （填字母序号）。
A．大力发展火力发电
B．改造或淘汰高能耗、高污染产业
C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
D．出行尽量开私家车
E．夏季将制冷空调温度尽量调低
（4）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮气体在催化剂的表面发生反应，生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
（5）某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】甲 CO2 H2O ；乙 CO H2O； 丙 NH3 CO2 H2O； 丁 CO2 CO H2O 。
你认为 同学的猜想肯定错误，理由是 。
【实验探究】为了验证上述猜想，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
①实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成了黑色，由此推断 同学猜想成立。
②请写出B、C中反应的化学方程式：
、 。
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。
（9分)随着社会的发展,人们对环境问题日益关注,同学们对煤进行了下列探究：
【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素？
【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应化学方程式为： 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
②二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应原理：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O。
【实验探究】
实验1：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：
实验现象：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
甲得出结论：煤中含有碳元素和硫元素。
乙质疑甲同学的方案的合理性，其质疑的理由是____________________________________。
实验2：乙设计并进行了如图所示实验（夹持装置略去）：
实验现象：①B中溶液褪色；②C中溶液变浅；③D中溶液变浑浊。
乙得出结论：煤中含有碳元素和硫元素。
【交流反思】（1）将煤磨成煤粉的目的是_________________________。
（2）实验中装置C的作用是________________________。
（3）D装置中发生反应的化学方程式为______________________。
（4）某工厂因生产需要每年要燃烧含硫0．8%的煤10000吨(假设煤中的硫为单质状态)，利用方程式计算，若未经处理该工厂每年会向大气中排放的二氧化硫质量是多少？
(15分)人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）铁是目前年产量最高的金属。
①高炉炼铁时需要的主要原料有铁矿石、焦炭、_______等。
②炼铁的反应原理主要是利用CO把铁从铁矿石中______出来（填“置换”或“还原”），表示该原理的化学方程式是__ _ _。
③下列说法正确的是__________________。（填字母序号）
| A．铁生锈就是铁与空气中的氧气发生的化学反应 |
| B．回收废旧金属有利于节约金属资源 |
| C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁 |
| D．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液 |
（2）请你参与探究几种常见金属饰品所含金属的相关活动，并回答下列问题。
【提出问题】Ⅰ．怎样鉴别真假黄金？Ⅱ．怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zn合金）；
钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品
【实验药品】钯（Pd）、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
【实验探究】
①鉴别黄金样品的真假：取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察样品表面有气泡产生，说明此样品为 （填“真”或“假”）黄金，其中发生的反应方程式为________。
②探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 把钯浸入硝酸银溶液中 |
无明显现象 |
钯的活动性比银 。(填“强”或“弱”) |
| 把铂浸入氯化钯溶液中 |
_________ |
钯的活动性比铂强。 |
初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为____ 。
（3）现用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液，进行了如图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】
①只有Zn(NO)3
②有Zn(NO3)2、AgNO3
③有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是__ _____（填标号），其理由是____ ___。
【实验探究】根据下表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论
| 实验步骤 |
现象 |
实验结论 |
| 取少量固体B，滴加稀盐酸 |
有气泡产生 |
溶液A中的溶质成分符合猜想 _， 固体B中的金属成分有 _种。 |
世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。
探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。
（1）集气瓶中加入少量水的作用： 。
（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧 。
（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因 。
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将所有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶（容积为146 mL）。当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数（此时广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表：
| 序号 |
样 品 |
量筒起始读数/ mL |
量筒最终读数/ mL |
所需时间/ min |
| ① |
1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水 |
100 |
72 |
约120 |
| ② |
1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl |
100 |
72 |
约70 |
| ③ |
|
|
|
|
（4）实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的过程。
（5）实验开始后，广口瓶温度上升，说明铁锈蚀是 （填“放热”或“吸热”）过程。
（6）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格空白处样品的组成是 。
（7）该装置还可能用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算得出空气中氧气的体积分数约是 %（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因 。
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