W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________
（2）下列有关物质性质的比较中．正确的是________________
| A．M、X、Z形成的单质熔沸点 M＞X＞Z |
| B．氢化物的热稳定性：W＞X |
| C．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同 |
| D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸 |
（3）元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。
（4）X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填 “极性” “非极性”）
（5）与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式）
（6）含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 ________________。
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为 。
（2）Y和Z元素形成的氢化物的沸点高低比较为 ，原因是 。
（3）含X元素的四核10电子微粒的电子式为 。
（4）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
（5）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式 。
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
| 可能大量含有的阳离子 |
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Cl-、Br-、I-、CO 、AlO |
为探究其成分，进行了以下探究实验。
⑴探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ，一定不存在的阴离子是__________；
含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为__________________________________，
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
⑵探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） |
11.2 L |
22.4 L |
28.0 L |
| n (Cl-) |
2.5 mol |
3.5 mol |
4.0 mol |
| n (Br-) |
3.0 mol |
2.5mol |
2.0 mol |
| n (I-) |
x mol |
0 |
0 |
①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 __________________________________________ ；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。
迷迭香酸（F）的结构简式为：
；它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A、E等为原料合成F的路线如下：
根据题意回答下列问题：
⑴写出结构简式：B____________________；C_____________________。
⑵写出反应类型：反应①________；反应②_____________。
⑶反应③所需的无机试剂：_____________________________。
⑷1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2_____mol，NaOH____mol。
⑸D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是______________________________ 。
⑹与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_____________种。
①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。
②1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4 mol。
资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO3，其中碘的含量为20～40mg·kg-1。
资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄。
资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减小人体甲状腺对放射性碘的吸收。
请认真阅读以上资料，并回答下列问题：
⑴铯在周期表中的位置是 。
⑵下列物质中与KIO3含有化学键类型相同的是 （填序号）。
①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl
⑶向碘盐的溶液中加入白醋和KI,再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则发生反应的离子方程式为 。
⑷若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的伤害，是否可行？ （填“行”、“不行”），原因是 。
磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。
⑴磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为____________。
⑵磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，
反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＝ 6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10＝ P4↑＋10CO↑
上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 。
⑶白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：
① P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4
② P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4
反应①中，氧化剂为 ，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为 。
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