胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ；
此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。
【化学－物质结构与性质】(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的4种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相 关 信 息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y位于元素周期表第 周期 族；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常见溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是 （用化学式表示），键长较长的是 （用化学式表示）。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。
W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是：
。
（4）处理含XO、YO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：
XO(g)＋1/2O2 (g)＝XO2 (g)；△H＝－283.0kJ/mol
Y(s)＋O2 (g)＝YO2 (g)；△H＝－296.0kJ/mol
此反应的热化学方程式是： 。
【化学—化学与技术】硫酸工业流程如下所示：
（1）催化反应室发生反应的化学方程式是： 。该反应通常用V2O5 作催化剂，其催化机理可能是：V2O5 氧化SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2 氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
。
（2）依据流程图判断下列说法正确的是 （填字母）。
a．过量空气能提高SO2 的转化率
b．使用催化剂能提高SO2 的反应速率和转化率
c．用98%的硫酸吸收SO3 ，可以避免形成酸雾并提高吸收率
（3）每160g SO3 气体与H2O(l)化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。这样做除了防止SO2 污染环境并得到铵盐外，主要目的是： 。
以下是由甲苯为起始原料的一系列变化，请填写下列空白：
（1）写出化合物B的结构简式： 。
（2）用 1H核磁共振谱可以证明化合物A中有 种氢处于不同的化学环境。
（3）由B到C的反应类型是 。
（4）任意写出两种同时符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式（E、F、G除外）。
①化合物是1，4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；
②分子中含有－COO－结构的基团。
（5）E、F、G中有一种化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，这种化合物是 （在E、F、G中选择，填字母）。
（6）一定条件下，化合物D发生聚合反应的化学方程式是：
。
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
（2）检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
（3）滴定终点的现象是___________________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为________________________。
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果_ _。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
粤公网安备 44130202000953号