某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在4种离子 |
| B．Cl– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L |
| C．SO42–、NH4+，一定存在，Cl–可能不存在 |
| D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在 |
相关试题
某温度下，FeB（s）
Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常数表达式为Ksp= c（Fe2+）·c（B2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）
| A．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp |
| B．d点无沉淀生成 |
| C．可以通过升温实现由c点变到a点 |
| D．此温度下，FeB的Ksp=2×l0-18mol2·L-2[ |
下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是
| A．盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越大 |
| B．室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中 |
| C．向pH=6的蒸馏水和c（H+）=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率相同 |
| D．相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大 |
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：
高温
①4（FeO·Cr2O3）+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法
正确的是（）
| A．反应①和②均为氧化还原反应 |
| B．Na2CrO4中Cr元素的化合价为+7 |
| C．反应①的氧化剂是02．还原剂是FeO·Cr2O3 |
| D．反应②中生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子 |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）
2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是（）
| A．30min时降低温度，40min时升高温度 |
| B．8min前A的平均反应速率为0．08mol·（L·s）-1 |
| C．反应式中的x=l，正反应为吸热反应 |
| D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4 |
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