某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 |
| B．Cl– 一定存在，且c(Cl–)≥0.4mol/L |
| C．SO42–、NH4+一定存在，Cl–可能不存在 |
| D．CO32–、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
相关试题
氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源
，可用于航天器上，其总反应的化学方程式为：
，该电池的负极反应可表示为（电解质溶液为稀硫酸）（）
A． |
B． |
C． |
D． |
溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需
溶液体积最大的是（）下列离子方程式书写正确的是（）
| A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－ |
| B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH－=H2O |
| C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O |
| D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O |
在10L容器中进行如下反应：N2 + 3H2 
2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0．12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）
| A．0．003mol/（L·s） | B．0．045mol/（L·s） |
| C．0．006mol/（L·s） | D．0．009 mol/（L·s） |
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
共转移
个电子
气体的质量大致相等
离子的质量为40g
，则
的摩尔质量为32g·mol–1
）离子
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