已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E原子序数为26.回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）.
（1）E在周期表中的位置 （指明周期和族）。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 .
（3）B的氢化物的分子空间构型是 ；AC32-的中心原子采取 杂化.
（4）写出任意一种由两种元素组成的与DC2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式 。
（5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子。写出该配离子的化学式 （任写一种）.
（6）X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如右图所示。该离子化合物的化学式为 .
用石墨电极电解500 mL含一种溶质的某蓝色溶液，如右图所示，观察到A极表面有红色固体物质生成，B极上有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，取出A极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g，回答下列问题：
（1）B电极发生反应的电极反应式_______________________。
（2）写出电解时反应的离子方程式______________________________。
（3）电解后溶液中H＋物质的量浓度为________________，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入____________，其质量为________________。(假设电解前后溶液的体积不变)
（4）原溶液可能是________________溶液。
（1）已知：①C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) ΔH="-2220.0" kJ·mol-1
②H2O（l）==H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:______________________。
（2）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。我国发射的“神舟五号”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源，该电池以KOH溶液为电解质。试回答：
①负极上的电极反应为________________________________；
②消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________mol电子发生转移。
③开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_________。（填序号）
① NaAlO2 ② Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al（OH）3
（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为______________。
（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为______________。
I．下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ |
25 |
t 1 |
t 2 |
| 水的离子积 KW |
1×10－14 |
1×10－13 |
1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）25℃下，某 Na2SO4溶液中 c(SO42-)＝5×10－4 mol∙L－1，取该溶液 1mL 加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 c(Na＋):c(OH－)＝____________。
（2）在 t 2℃下，将 a mol∙L－1CH3COOH 溶液与 b mol∙L－1NaOH 溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下 CH3COOH 的电离常数 Ka=____________（用 a、b 表示）。
II．已知：25℃下，下列反应：①Ag+(aq)+2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq) △H =" a" kJ∙mol－1 K = c
②2Ag+(aq)+2OH-(aq) Ag2O(s)+H2O(l) △H =" b" kJ∙mol－1 K = d
（3）写出 Ag2O溶于氨水（用 NH3表示）生成银氨溶液[Ag(NH3)2+]的热化学方程式：_____________；
计算 25℃下，该反应的平衡常数（用 c、d 表示）K =____________________。
III．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3＋，所含主要离子及其浓度如下表所示(H＋和OH－未列出)：
| 离子 |
Mg2＋ |
Cr3＋ |
Cl－ |
| 浓度(mol/L) |
0.5 |
0.01 |
a |
已知 25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝10－32；Ksp[Mg (OH)2]＝5×10－11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
（4）表格中的 a____________1.03(填“<”、“>”或“＝”)。
（5）除去杂质Cr3＋离子，可加入MgO调节溶液 pH，理论上应调节 pH 的范围是_______________。
（6）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl2∙6H2O）的操作是___________________。
根据下列化合物：①H2SO4②CH3COOH③NaCl④NaOH，⑤NH4Cl，⑥NH3•H2O，⑦(NH4)2SO4⑧Na2C2O4⑨NH4HSO4，回答问题：
（1）⑧溶液中，盐水解的离子方程式________________________。
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH-，现欲使平衡向左移动，且所得溶液显酸性，可加入的试剂是上述中的__________。
（3）浓度均为0.1mol∙L－1的③⑤溶液比较：c(Na+)__________c(NH4+)。浓度均为0.1mol∙L－1的③⑤溶液等体积混合后，c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=__________。
（4）物质的量浓度相同的①②③④⑤⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)________。
（5）pH相同的⑤、⑦、⑨三种稀溶液中，c(NH4+)的顺序是(填序号)__________。
（6）pH均为4 ，等体积的①和②溶液分别加水稀释 n倍、m倍，稀释后两种溶液的 pH都变成 6，则 m________n（填 “<”、“>”或“=”）。
（7）常温下，使溶液⑤中，c(NH4+) =c(Cl－)的操作是_____________________。
粤公网安备 44130202000953号