今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ： ，原因是 .
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 .
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是
| A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol |
| B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl- |
| C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl- |
| D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl- |
(18分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
同答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_______。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式______________________。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________________________、____________________________。
（4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式________________________。
（5）充放电过释中，发生LiCoO2与
之间的转化，写出放电时电池反应方程式____________。
（6）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_________________________(填化学式)。
(17分)一定条件下铁可以和CO2发生反应：
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=____________。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是_________(填序号)。
| A．升高温度 | B．增大压强 | C．充入一定量氮气 | D．再加入一些铁粉 |
（3）此温度下，该反应的平衡常数为______；反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将_______(填”增大”、“减小”、“不变”)。
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3，的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：____________________________________________________________。
②高铁酸钠（
）是一种新型饮用水消毒剂。我国学者提出在浓NaOH溶液中以铁作阳极，用电化学方法来制备高铁酸盐，其阳极反应为_______________。
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式____________________。
【化学一有机化学基础】
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物。例如：
工业上按下列路线合成结构简式为
的物质。
请回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：①为 反应，③为 反应。
（2）已知A1、A2互为同分异构体，请写出A1、A2可能的结构简式：A1 ，
A2 。
（3）反应⑤的化学方程式为
，
反应⑦的化学方程式为
，
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤⑥得D，而不采取直接由A1或A2直接转化为D，其优越性主要是 。
（5）这种香料有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的有机物的结构简式：
a.其水溶液遇FeCl3溶液变紫色； b.苯环上的一溴代物只有2种。
， 。
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。
请回答下列有关问题。
（1）下列有关说法正确的是 (填字母序号)。
a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2使母液中的Mg2+沉淀下来
d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）氯碱工业中将电解饱和食盐水生成的Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式 。
（3）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ===NaHCO3↓＋NH4Cl，进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。
①实验室用两种固体制备氨气的化学方程式为 。
②乙装置中的试剂是 ；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是
(填分离操作名称)，该操作所需要的玻璃仪器有
。
③取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的
石灰水中得到10g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为 。
有X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：
已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比一个C分子中含有Z元素的原子个数的少1个。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 。
（2）用X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称）；负极的电极反应式为 。
（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为 。
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C与W完全反应生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式表示）。
（5）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，ΔH＜0。将3molY单质、5molZ单质充入体积为2L的密闭容器中，平衡后C的浓度为1 mol·L－1。下列说法中正确的是 。（填写代号）
a．Y单质、Z单质与C三者化学反应速率之比为1:3:2时，达到化学平衡
b．达到化学平衡时，Y、Z的物质的量之比为1:1
c．该反应的化学平衡常数为1 L2·mol－2
d．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
（6）已知：① Y2(g)+2X2(g) ==2YX2(g) △H＝ +67.7 kJ•mol-1。
② Y2Z4(g)+X2(g) ="=" Y2(g) +2Z2X (g) △H＝－534kJ•mol-1。
则2Y2Z4(g)+ 2YX2(g) === 3Y2(g) + 4Z2X (g) △H ＝ kJ•mol-1。
粤公网安备 44130202000953号