某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）
| A．原溶液中一定含有SO42－离子 | B．原溶液中一定含有NH4＋离子 |
| C．原溶液中一定含有Cl－离子 | D．原溶液中一定含有Fe3＋离子 |
相关试题
有关电化学知识的描述正确的是
| A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 |
| B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液 |
| C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ |
| D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 |
下列反应在任何温度下均能自发进行的是
| A．2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O （l）△H=" -" 196 kJ•mol-1 |
| B．2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）△H=" +163" kJ•mol-1 |
| C．2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）△H=" -" 254 kJ•mol-1 |
| D．2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2（g）△H= +182kJ•mol-1 |
科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是
| A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热 |
| B．催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率 |
C．该反应的原理是：2H2O 2H2 + O2 |
| D．每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA |
某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
| A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 |
| B．放电时正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 |
| C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 |
| D．充电时阳极反应为：Li++e-==Li |
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