某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 ；
（2）乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是 (用离子方程式表示)；
（3）两同学利用下图所示装置进行测定
①组装好仪器后如何检查气密性
在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为 ，洗涤，干燥；
②装置E中碱石灰的作用是 ；
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应
b．打开K1，K4，关闭K2，K3，通入过量空气
c．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入过量空气．
正确的顺序是 (填选项序号，下同)；
若未进行步骤 将使测量结果偏低；
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ；
亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。
（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_____________，看到的现象是__________，反应的方程式为__________________________。
（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_______________，看到的现象是________________，反应的方程式为_________。
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2＋H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
① 品红溶液，现象是 ；
② 溴水溶液，现象是 ；
③ 硫化钠溶液，现象是 。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
① 原因 ，验证方法 。
② 原因 ，验证方法 。
③ 原因 ，验证方法 。
标准状况下，将1L可能含有N2，H2，CO，NH3，NO2，H2S杂质的无色SO2气体，依次通过如下图所示的装置。(各容器中液体均为足量)
其变化情况是：①气体通过A瓶，浓H2SO4无明显变化，气体体积无变化；②气体通过B瓶，饱和Na2CO3溶液质量增加0.5g，气体体积无变化；③气体通过C瓶后，再通过D管，灼热的CuO中有红色物质生成。冷却后，气体体积变为888ml(标准状况)；④将上述气体通过E后，再通入F中，澄清石灰水变浑浊，同时增重1.54g；⑤气体经过干燥管P后，在量筒H中，收集到水104ml。根据以上实验回答：
（1）混合气体中SO2的体积分数为______________。
（2）混合气体中含有的杂质为______________。
（3）混合气体中是否含有H2、CO杂质；若有，指出其体积；若无，说明理由。
a.H2：____________________________________________________________________；
b.CO： ____________________________________________________________________。
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